是化学变化。化学变化的本质是分子中原子的重新组合，并伴有新物质的生成。石墨和金刚石虽然都是碳原子构成。但是一个分子中的原子数不一样。原子在分子中的空间结构不同。所以是不同物质，属于化学变化。金刚石，它与石墨是同素异构体，石墨是碳原子在常压下的存在形态，而金刚石是碳原子在高温，高压下行成的，现在人工金刚石，就是这个原理制成的。它是不稳定状态，它回向稳定状态下转变，也就是在常压会变回成石墨。不过是很慢的人是看不到的，也许要几千年或几万年。
目前使石墨变成金刚石有两种方法：
1、置石墨于5至6万单位大气压和1000摄氏度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，使石墨转变成金刚石。
2、将石墨通过激光加热后用二氧化碳还原法制备金刚石。
石墨：元素碳的一种同素异形体，质地较软，可用于制造铅笔芯和润滑剂。
金刚石：一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体，也是自然界中天然存在的最坚硬的物质。
1、金刚石和石墨属于单质，金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。所不同的是物理结构特征。二者的化学式都是C。
2、石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状；金刚石原子间是立体的正四面体结构。
3、金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。
4、从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m,金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。同为共价键，键长越小,键能越大，键越牢固，破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。(主要就是石墨的原子晶体属性导致它的熔点变高)
1、石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
2、碳60是一种由60个碳原子构成的分子（物质一般不由原子构成），形似足球，又名足球烯。碳60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。
3、金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。
4、石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。
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