任何一个可逆反应，既存在正反应速率，又存在逆反应速率。当达到化学平衡时，正、逆反应速率相等。化学平衡状态打破时，平衡向正或逆反应方向移动。向正移动指正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向生成物的方向移动，即向右移动；而逆向移动指逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向反应物的方向移动，即向左移动。
化学平衡与什么有关
1、化学平衡的状态与很多条件有关，凡是影响正逆反应速度并使他们不再相等的时候，平衡就被打破了。常见的影响因素有反应物或产物的浓度，温度，体积，压强等等。
2、化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
化学平衡中果不抵因是什么意思
化学平衡中“果不抵因”指的是勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一，如：温度、压强，参加反应的化学物质的浓度等，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意是“减弱”而不是“消除”，对于外界因素使体系反应条件发生变化，这就是“因”，平衡移动对体系影响，这是“果”。平衡移动对体系的影响不能消除外界因素令体系反应条件改变引起的体系变化，只能减弱。
体积对化学平衡的影响
1、对气体参加的反应，体积对应的就是浓度,也就是浓度影响；
2、只是反应在一定体积的容器中进行，因此反应物和产物所占据的体积是相同的，也就是浓度的改变幅度是相同的。如果体积减小，则化学平衡朝气体分子数减少的方向移动；
3、反之，如果体积增大，则化学平衡朝气体分子数增大的方向移动。
