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原子半径从左到右为什么依次减小(原子半径由什么决定)

时间:2023-07-30 来源:互联网 作者:醉红颜

原子半径从左到右依次减小,是因为同期元素,既周期表同一行,从左到右电子层相同,质子与电子增加,但质子所带正电荷主导,所以半径依次减小,稀有气体元素例外。

原子,指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割,原子由原子核和绕核运动的电子组成。

原子半径从左到右为什么依次减小

原子半径由什么决定

原子半径由电子层数、核电荷数、电子数决定。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。原子半径对元素的化学性质有较大影响,所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。

元素的原子半径由什么决定

元素的原子半径由质子数和电子数共同决定,化学元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子核具有同样数量的质子,用一般的化学方法不能使之分解,并且能构成一切物质。一些常见元素的例子有氢,氮和碳。2012年为止,共有118种元素被发现,其中94种存在于地球上。

氢和氦原子半径哪个大

1、氦原子半径大。原子半径(AtomicRadius)是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法,原子半径的定义不同,常见的有轨道半径,范德华半径(也称范式半径),共价半径,金属半径等。

2、氢是一种化学元素,在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭,极易燃烧的由双原子分子组成的气体,氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。氢气的爆炸极限:4.0~74.2%(氢气的体积占混合气总体积比)。