关于元素原子半径的大小比较（元素的原子半径由什么决定）

原子角度：

1、同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；

2、同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。

离子角度：

1、同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；

2、电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。

元素的原子半径由什么决定

元素的原子半径由质子数和电子数共同决定，化学元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子核具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。一些常见元素的例子有氢，氮和碳。2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。

S,O,F三种元素的原子半径由大到小排序,S,O,F三种元素的原子半径先后顺序

1、S＞O＞F。

2、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，到稀有气体时略增加；同主族从上到下，原子半径逐渐增大，副族元素变化不明显。

3、先看层，层多半径大，若层等，则看质子数，质子数越大，半径越小，若层和质子数都等，那么看核外电子数，核外电子书越大，半径越大。

同主族元素离子半径大小怎样比较

同主族元素离子半径大小比较方法如下：

1、看电子层数,电子层数越多,半径越大；2、电子层数相同时,看电子数，电子数越多,半径越大；3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大。